Таким образ INT, ()бъе\[иыГ1 состав будет.

1),0340hz -

о, о j725z - -.

0,034682-7

100 /о Г).

Состав смеси, при котором количество кислорода необ-> апмо и достаточно для полного сгорания топлива в СО HjO, называется стехиометрическим. Этот состав может рыть найден, если содержание нислорода в приведенной вы-ие формуле положить равным нулю, что дает

+ 7 У Z =138-гт-

СТ...Х i2.t + ,V

Д.4Я обычных углеводородов эта величина равна прпбпг знтельно 15, т. е. в 15 ; воздуха содержится такое количество кислорода, которое необходимо и достаточно для полного сгорания 1 г топлива.

В насгоятцее время для основттых камер сгорания гаэо-ш-\ турбин минимальное значение отнотиения весовых количеств тюздуха и топлива составляет около 50. Такому составу горточей смеси обычных углеводородов с воздухом соот-вететр,\ег концентрация CO.. в продуктах сгорания, равная приблизительно 4,2%.

О) Для того чтобы по данным анализа продуктов сгора- чя .прибором Орса определить состав смеси Z, оедует про- B-eiH обратные вычислеттия. Пусть когнтеитрация СОг раа-

J, . 100%. Тогда

Асо.+37-

0,03468 (i2.V . ь с,г,. 1...... 17

Дли угловодорпдог, ооычиых Г(И1лпп у 2.V [, сл1.да вагельно,

1+1,03. со,

Если пзвв-тно также содержание в продуктах сгорани5 кнслорода ii азота, то можно найтн н другие выражеии! для расчета состава смеси; для этого следует подставить со держание этих комнонентов в приведенные выше теоретнче ские формулы. В общега случае найденные таким образо! величины Z будут несколько отличаться меж.ту собой вследствие неи:*бежных ошибок при анализе продуктов сгорания. Величина Z, найденная по содержанию СО обычно наибо-] .,-iee надежна; другие выражения содержат малые разносе болиших величин.

Полный анализ прибором Орса дает больше, чем неос ходи.мо, данных для определения состава смеси. Поэтому ЭТ1 данные можно использовать также д.чя определения э.темен тарного состава топл1та. Однако эта характеристика тоНли ва более просто и точно може быть найдена другими мето дами. Если прибором Орса определен состав продуктов его рання и известно также содержание углерода в топ.тиве, ti состав смеси можно определить по отношеиню весовых со держаний углерода и азота.

Эти отношения для продуктов сгораиня и исходной сме си соответственно равны:

со. IJ о . in-

OJGbZ

где п. и 0,768 - весовые доли углерода и азота соответ сгвенио в топливе н воздухе.

Отношение C,(N не изменяется при реакции, поэтому

О.ЛЬ .со, l-i с tto.

Этот метод особенно удобен в с.тучае топлива сложногс состава. Он может быть также использован при налнчит в продуктах сгорания окиси углерода; в этом случае н последней формуле следует заменить на (и + co

llo.iarfKi, ПО со.т([)жл0 aTOTd в топ.пше ппонсппожичо мл.та (Рол.) 18

3. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БАЛАНС

Прежде чем говорить об нзмешентях энергии при хими-evKoii реакции, необходимо дать точные определения нехо-прых те])Модинамических иоиятий. Определения понятий тепло и работа сформулированы Кннэпом (Кеепап, 941) следующим образом:

Тепло-это то, что при цаличии разности температур ереходит от одной системы к другой, имеющей более низ-ую температуру, когда эти системы приведены в сопри-осиовение.

Работа передается от одной спстемы (к другой) при ка-;ом-лП1бо взаимодействии, если единственный внешний по (тношенню к первой системе рез}.тьтат эквивалеитеп лодъ-MV груза

На1н)0лее важным в этой формулировке является угвер- дснпо. что как теп.зо, так и работа выявляются лишь в не-)еходе через граничную поверхность материальной системы. 1оэтому нельзя сч,итать, что химическая реакция действительно освобождает тепло в реагирующем веществе; это аевериое представлетте может привести к неправильным ыводам. Тем не менее для анализа отдельных процессов тзменение состава без подвода тепла можно заменить подзолом тепла без изменения состава; однако это только удоб-тый прием, а не описание явления.

Первый закон термодинамики

Первый закон термодина.чики можно записать в cjiopMe

тп Q - количество геп.та, тюднеденное к системе;

И - количество работ;.;, одновре.менно совершенное системой;

it- соответствующее изменение внутренней энергии стстемы.

Ciporo говоря, последнее уравнение является просто П11е.деле1н1ем внутренней энерши Е. Важным следствием ервого закона является утверждение, что внутренняя энер- я 1 есть cBofiCTBO системы н поэтому фуик;и1я состояния чстемы.

Форма,-и,н;.1е онроде.гення но вскрываюнию фн.чпнеской c.viH- 0Н1МНЙ. (Род)